原子與元素
化學元素是用物理方法不能再分解的最基本的物質(zhì)組分，化學相互作用是通過最小微粒進行的，一切元素）更都是由這樣的最小微粒組成的。自然界存在多少種原子，就存在多少種元素。
道爾頓明確地提出了他的原子論，這個理論的要點有：每一種化學元素有一種原子；同種原子質(zhì)量相同，不同種原子質(zhì)量不同；原子不可再分；一種原子不會轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子；化學反應只是改變了原子的結(jié)合方式，使反應前的物質(zhì)變成反應后的物質(zhì)。
原子并不像道爾頓等人想像的不可分，而是由更小的微粒構(gòu)成的；原子由原子核和核外電子組成；原子核又由質(zhì)子和中子組成；質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子也不是像道爾頓等人想像的永遠不變，有一些原子有放射性，其原子核不穩(wěn)定，會自發(fā)釋放出轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N亞原子微粒（α、β、γ、e-）轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子。
然而，不能忘記，原子不變性仍是化學的基礎。化學反應以一種原子不會變?yōu)榱硪环N原子為基本出發(fā)點。在通常條件石下，無論如何操作，氧不會變成碳，水不會變成油。這是最基本的化學知識。忘記這個基本知識，會導致輕信水可變成油之類的謊言。
具有一定核電荷數(shù)（等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的原子稱為一種（化學）元素。按（化學）元素的核電荷數(shù)進行排序，所得序號叫做原子序數(shù)。
核素
具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子稱為一種核素。
有兩類核素：一類是穩(wěn)定核素，它們的原子核是穩(wěn)定的；另一類是放射性核素，它們的原子核不穩(wěn)定，會自發(fā)釋放出某些亞原子微粒等）而轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N核素。在自然界，有的元素只有一種穩(wěn)定核素（不計人造放射性同位素），稱為單核素元素，有的元素有幾種穩(wěn)定核素（半衰期特別長的天然放射性同位素也常認作穩(wěn)定核素），稱為多核素元素。
通常用元素符號左上下角添加數(shù)字。核素符號左下角的數(shù)字是該核素的原子核里的質(zhì)子作為核素符號，左上角的數(shù)字稱為該核素的質(zhì)量數(shù)，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。
同位素
具有相同核電荷數(shù)、不同中子數(shù)的核素屬于同一種元素，在元素周期表里占據(jù)同一個位置，互稱同位素。大多數(shù)同位素的符號借用核素符號，也可以省略核素符號左下角的質(zhì)子數(shù)（從元素符號可推知質(zhì)子數(shù)）。同位素有穩(wěn)定同位素和放射性同位素之分；放射性同位素又有天然放射性同位素和人造放射性同位素之分。
同位素豐度
某元素的各種天然同位素的分數(shù)組成（原子百分比）稱為同位素豐度。
質(zhì)量虧損
構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量都很小，因而一個原子的質(zhì)量很小。
對大多數(shù)科學研究，原子質(zhì)量的的簡不等于構(gòu)成它的質(zhì)子和中子的質(zhì)量實用意義不大。況且，一個原子的質(zhì)量單加和（電子質(zhì)量太小可忽略不計）。
1摩爾氘原子的質(zhì)量比1摩爾質(zhì)子和1摩爾中子的質(zhì)量和小這一差值被稱為質(zhì)量虧損，等于核子結(jié)合成原子核釋放出來的能量結(jié)合能。核子結(jié)合成原子核釋放出質(zhì)量虧損。不同數(shù)量的核子結(jié)合成原子核釋放出來的結(jié)合能與核子的數(shù)量不成比例，因而產(chǎn)生了比結(jié)合能的概念。
比結(jié)合能是某原子核的結(jié)合能除以其核子數(shù)，相當于平均分攤到該原子核每個核子的結(jié)合能。原子核質(zhì)量數(shù)為30～100時，比結(jié)合能最大。比結(jié)合能越大，表明原子核越穩(wěn)定。
相對原子質(zhì)量
由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對原子質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量是指以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。
